氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。
电极电势变化：由于电子的转移，电极的电势会发生变化。通过测量这种电势的变化，可以揭示溶液中氧化还原反应的状态与方向。电势差测量：为了获取氧化还原电位的测量数据，需要测量氧化还原电极与参比电极之间的电势差。参比电极，如氯化银电极，其电势相对稳定，为测量提供了可靠的借鉴基准。
氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物 质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。 电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电 位逐渐升高。
反应方向 电极电势决定了氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，氧化还原反应才能进行。这意味着，高电势的氧化型物质能够氧化低电势的还原型物质，从而确定了反应中电子转移的方向。反应自发性 电极电势也是判断氧化还原反应能否自发进行的重要依据。
氧化还原点对标准电极电势氧化还原电势的比较大小主要依据电极电势的数值大小。以下是对如何比较的具体说明氧化还原电势：数值越正氧化还原电势，氧化能力越强：标准电极电势的数值越正，表示该氧化还原电对的氧化态在反应中越容易失去电子，即其氧化能力越强。
E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。
一般来说，电势的大小取决于氧化剂的性质和还原剂的性质。氧化剂的电势越高，氧化能力越强氧化还原电势；还原剂的电势越低，还原能力越强。此外，还可以借鉴电极电位表，对于电极反应的标准电势有更直观的借鉴。
氧化还原电对的电势大小，是衡量物质氧化或还原能力的重要指标，它独立于电极反应的方向。首先，氧化还原电势我们可以通过将各种电对的标准电极电势值按升序排列，形成一个标准电极电势表。这个数值的高低直接反映出在标准状态下，氧化型物质氧化能力的强弱和还原型物质还原能力的相对强度。
电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg（ 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度）即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e=Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ=φ0 + 0。059/5lg[c（MnO4-）c（H+）∧8/c（Mn2+）]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。
电极电势变化值=φ（MnO4-/MnO2） - φΘ（MnO4-/MnO2）=0.094656 lg[H+]你自己带入[H+]浓度就行了。
这道题用到了多个知识点。求系列变价中中间价态的氧化还原电势计算；存在络合常数的电极电势计算；化学平衡的运用。下面是计算：第二题最后的单位是摩尔每升。另外，第二问你也可以转化成K进行求解。
